ความถูกต้องของการวัดของคุณเกี่ยวข้องโดยตรงกับความถูกต้องของสารละลายบัฟเฟอร์ pH ที่คุณใช้เพื่อปรับเทียบเครื่องทดสอบค่าการวัดค่า pH ไม่ดีไปกว่าบัฟเฟอร์ที่ใช้สำหรับการสอบเทียบ สารละลาย pH Buffer เป็นสารละลายที่มีค่า pH ที่กำหนดไว้อย่างชัดเจน สารละลายบัฟเฟอร์มีสารเคมีที่จะคงความเป็นกรดคงที่โดยไม่คำนึงถึงปริมาณกรดหรือเบสในปริมาณน้อย ๆ นั่นคือต้องมีความสามารถในการเก็บบัฟเฟอร์ นี่คือที่มาของบัฟเฟอร์ระยะ สารละลาย pH Buffer เป็นสารละลายที่ประกอบด้วยส่วนผสมของกรดอ่อนและด่างหรือในทางกลับกัน การเปลี่ยนแปลงของค่า pH จะน้อยมากเมื่อเติมกรดหรือเบสที่แรงขึ้นเล็กน้อย สารละลายบัฟเฟอร์ถูกนำมาใช้เป็นเครื่องมือในการรักษาค่าความเป็นกรด – ด่างที่ค่าเกือบคงที่ในการใช้งานทางเคมีที่หลากหลาย ในธรรมชาติมีหลายระบบที่ใช้บัฟเฟอร์สำหรับการควบคุมค่า pH ตัวอย่างเช่นระบบบัฟเฟอร์บัฟเฟอร์ถูกใช้เพื่อควบคุมค่าความเป็นกรด – ด่าง บัฟเฟอร์เป็นโซลูชันพิเศษที่จะช่วยยับยั้งการเปลี่ยนแปลงระดับ pH ได้มาก บัฟเฟอร์ทุกตัวที่ทำขึ้นมีความสามารถในการบัฟเฟอร์บางอย่างและช่วงบัฟเฟอร์ ความจุของบัฟเฟอร์คือจำนวนกรดหรือเบสที่สามารถเพิ่มได้ก่อนที่ pH จะเปลี่ยนไปอย่างมาก นอกจากนี้ยังสามารถกำหนดปริมาณของกรดหรือเบสที่แข็งแกร่งที่จะต้องเพิ่มเพื่อเปลี่ยนค่าความเป็นกรด – ด่างของสารละลายหนึ่งลิตรโดยหน่วย pH หนึ่งตัว ช่วงบัฟเฟอร์คือช่วง pH ที่บัฟเฟอร์มีประสิทธิภาพช่วยลดกรดและเบสที่เพิ่มขึ้นในขณะที่รักษาค่า pH คงที่
บัฟเฟอร์มาตรฐาน
โซลูชันบัฟเฟอร์มาตรฐานหรือที่เรียกว่าบัฟเฟอร์อ้างอิงรองเป็นบัฟเฟอร์ที่ใช้เป็นมาตรฐานสำหรับการวัดความแม่นยำและในการผลิตโซลูชันบัฟเฟอร์ทางเทคนิค ในการเรียกบัฟเฟอร์มาตรฐานบัฟเฟอร์ต้องผลิตตามสูตรที่จัดทำโดยห้องปฏิบัติการมาตรฐานแห่งชาติตัวอย่างเช่นสถาบันมาตรฐานและเทคโนโลยีแห่งชาติ (NIST) ในประเทศสหรัฐอเมริกา
โซลูชั่นบัฟเฟอร์มาตรฐานมีความแม่นยำสูงกว่า± 0.005 หน่วยความเป็นกรดระหว่าง 0 ° C ถึง 60 ° C (32 ° F และ 140 ° F) บัฟเฟอร์มาตรฐานจะไวต่อการปนเปื้อนและการเจือจางโดยอุบัติเหตุมากกว่าบัฟเฟอร์ทางเทคนิค บัฟเฟอร์ทางเทคนิคมีความจุบัฟเฟอร์สูงกว่าและเป็นโซลูชันการสอบเทียบที่มีเสถียรภาพมากขึ้นเมื่อเทียบกับบัฟเฟอร์มาตรฐาน
บัฟเฟอร์อ้างอิงหลัก
บัฟเฟอร์อ้างอิงหลักแสดงค่าความเป็นกรด – ด่างต่ำสุด± 0.003 อย่างไรก็ตามพวกเขาไม่สามารถใช้งานได้ในเชิงพาณิชย์และใช้เป็นหลักในสถาบันมาตรวิทยา ในการคำนวณความเป็นกรด – ด่างของสารละลายบัฟเฟอร์สมการคือ pH = -log (Ka) คุณได้เห็นสมการเหล่านี้มาแล้วดังนั้นในการคำนวณค่าความเป็นกรด – ด่างของสารละลายบัฟเฟอร์เมื่อมีการเพิ่มกรดหรือเบสคุณจึงใช้ขั้นตอนที่คุณได้เรียนมาก่อน เรื่องใหญ่เกี่ยวกับปฏิกิริยาเหล่านี้คือความเข้มข้นของ [H +] และ [OH-] ไม่เท่ากัน